题目内容：

【化学一选修3: 物质结构与性质】
(1)CH3COONH2 分子中各元素第一电离能大小顺序__________，该物质中碳原子杂化方式为_______________________________。

(2)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4) 等弱碱。

	N2H4	NH3
熔点/℃	2	-77.8
沸点/℃	113.5	-33.5

 

比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4) 的熔、沸点，解释其高低的主要原因________，的离域π键表示为________________________，与NH3 互为等电子体的阳离子有__________。

(3)浅红色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬离子价电子排布式为__________________。

(4)SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS 型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0,0,0)和(,,)；Si原子的分数坐标(0,0,)和((,,)

①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞_______

②列式计算Si-C的键长_______(保留整数部分)