题目内容：

已知：H2SO3HSO3-+H+  Kal；HSO3-SO32-+H+  Ka2。25℃时，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线3表示的微粒是SO32-

B. 25℃时，Kal/ Ka2=1000

C. 溶液的pH= 1.2 时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

D. 溶渡的Ph=4.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)