题目内容：

I、废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。

(1)某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为__________。

②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示:

实验过程中应将温度控制在_________。

Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_______。

(2)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图所示。A包含物质的化学式为N2和__________。

(3)工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为__________。

②C点高于B点的原因是__________。

Ⅱ、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+1805kJ/mol①

C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5kJ/mol②

2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH-221.0kJ/mol③

(4)某反应的平衡常数表达式,请写出此反应的热化学方程式:__________。

(5)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

a.容器中的压强不变                       b.2v正(CO)=v逆(N2)

c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变    d.该分应平衡常数保持不变

e.NO和CO的体积比保持不变

(6)2SO(g)2SO2(g)+O2(g),将一定量的SO3放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代昝平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。