题目内容：

某同学用下面实验装置设计实验制备SO2，并进行相关探究活动。

（已知：酸性强弱为H2SO3＞H2CO3＞HClO）

（1）装置A中反应的化学方程式为_________________________________________。

（2）甲同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到了C、D装置。

①C装置的作用是___________________________。

②通过___________________________________________________（填实验现象）即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。

（3）乙同学认为利用上述装置也可以证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→(     )→(     ) → C → F 。____________

（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_________。

I．推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)

原因一：SO2在酸性条件下被NO3－氧化；

原因二：SO2被Fe3+氧化；

原因三：_____________________________________________。

II．如果丙同学认为是因为“原因二”产生了白色沉淀。

①请你写出SO2被Fe3+氧化的离子方程式：_________________________________  

②假如Fe3+恰好完全反应，请你设计实验证明其还原产物，并简要叙述实验过程、现象及结论。

___________________________________