题目内容：

铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。己知：

反应Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)  ΔH1= +89 .6kJ /mol

反应Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)  ΔH2=+2833.4kJ/mol

反应Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(l)+H2(g)  ΔH3

（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K=______________，该反应在高温下进行，最易生成的副产物是________________ （填化学式）。

（2）温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。

①分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是___________________。

②分析图b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），结合图a分析，T1=___________℃。

③分析图b，高于500℃后，曲线n发生的副反应热化学方程式为________________________________，  曲线n中HCl转化率明显降低的原因是____________________________________。

（3）①CaFeO4可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO4沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液体积变化忽略不计。

②用K2FeO4代替MnO2制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成Fe2O3，写出正极的电极反应式______________________________。