题目内容：

二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

（1）目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应：

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)                ΔH1

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)                ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)        ΔH3

则ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）

（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：

方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)  ΔH=a kJ·mol-1

起始时按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示：   

      

①下列说法正确的是________；

A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大

C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡

D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率

②393K下，H2的平衡转化率为__________（保留三位有效数字）；

③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2则n(H2)/n(C2H4)将__________（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；

方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。

④b电极上的电极反应式为_________________________；

⑤该装置中使用的是_________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。