题目内容：

10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

 

 

(1)甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_________。

(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_____________(填序号)。

a.Ba(OH)2溶液     b.BaCl2溶液     c.NaOH溶液      d.澄清石灰水

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则甲判断正确。

(4)常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a：b＝________。

(5)25℃时，浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。

①下列判断不正确的是________(填序号)。

a.两种溶液等体积混合后：3c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]

b.两种溶液中存在的粒子种类不相同

c.两种溶液中c(H＋)·c(OH－)＝10－14

d.两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大

②等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是：__________；

③常温下，等体积混合后的溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有：_______。