题目内容：

某科学家在实验室中将CoCl2·6H2O溶解在煮沸的NH4Cl溶液后，趁热倒入盛有少量活性炭的锥形瓶中，冷却后依次加入浓氨水和H2O2，经过一系列的反应，最终制得了一种橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：

实验一、氨的测定：精确称取w gX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mLNaOH溶液。

实验二、氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)

回答下列问题：

(1)图中2是一个长玻璃管，其作用原理是______。

(2)样品中氨的质量分数表达式为______。

(3)测定氨前应进行的操作是______。

(4)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是______，滴定终点的现象是______，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，c(CrO42-)为______mol/L。(已知：Ksp(Ag2CrO4=1.12×10-12)

(5)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为______，X的制备过程中温度不能过高的原因是______。