题目内容：

氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅、肼、氢氰酸。

(1)已知：

则反应的________用a、b、c、d表示。

(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知水解的方程式为：。常温下，该水解反应的平衡常数为，则溶液的________。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为：

①其他条件一定，达到平衡时，转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表的是________填“温度”或“压强”。

②其他条件一定，向密闭容器中加入和，平衡时，体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为，该时间段内用的浓度变化表示的反应速率为________；平衡常数：________填“”“”或“”。

③工业上用电解法处理含氰电镀废水的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成，将氧化的离子方程式为：__________________________________________________________若电解处理，则阴极产生气体的体积标准状况下为________L。