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常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和...
题目内容:
常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线,则下列说法正确的是
A.X是HA,M是HB
B.常温下pH:NaA溶液>NaB溶液
C.常温下,对于的值(R代表A或B),一定存在HA>HB
D.若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH>7,则c(A-)>c(HA)
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