题目内容：

室温下，向10mL0.2000mol/LNaOH溶液中滴加0.2000mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示忽略溶液混合过程中体积变化。已知H2CO3Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，下列说法正确的是  

A.HA为弱酸，电离平衡常数的数量级约为10−9

B.b点所示溶液中c(A−)>c(HA)

C.pH=7时，c(Na+)=c(A−)+c(HA)

D.室温下，以酚酞为指示剂进行滴定，若氢氧化钠吸收少量CO2，恰好完全反应时消耗该HA溶液的体积仍为10 mL