题目内容：

某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制，请回答下列问题：

(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有____________。

(2)计算：98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为_____________，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4_______ mL。

(3)配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸。

②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌。

③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中。

④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是__________________，应放在步骤_____之前进行(填“序号”)。

(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

①量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_________；

②定容时，俯视液面_________；

③用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。