题目内容：

甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

（1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g）　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N	C—H
键能/kJ·mol－1	351	463	393	293	414

 

则该反应的ΔH＝____kJ·mol－1。

（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。

②X轴上a点的数值比b点____ （填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_________________。

（3）工业上可采用CH3OHCO+2H2 来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H*    Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH*    Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为___（填A、B）。

下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为________。

（4）PbI2与金属锂以LiI-Al2O3固体为电解质组成锂碘电池，其结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb，则b极上的电极反应式为：_____。

（5）CH3NH2的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-电离常数为kb，已知常温下pkb=-lgkb=3.4，则常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3NH2）=c（CH3NH3+）时，溶液pH=______。