题目内容：

某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。

（查阅资料）

（1）碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。

（2）碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

（提出猜想）

该碱石灰的主要成分可能含有______、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和______。

（设计方案、收集证据）

（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水，______（填操作名称）。使其充分溶解，静置有白色沉淀，甲同学认为原样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是______（填化学方程式）：

（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：

实验操作	实验现象	实验结论
①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量 ______溶液。	有白色沉淀生成	生成白色沉淀的化学方程式_________
②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液	无明显现象	样品中不含 ______

 

 

 

（解释与评价）

（1）乙同学进一步设计了如图实验装置，通过称量B装置的稀盐酸质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）。多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：______。

（2）在老师的指导下，乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：

①检查装置的气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；

③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；

④称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；

⑤再次打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量D瓶质量，增重2.2g。

实验操作顺序为：______（用上述序号表示）。步骤⑤的作用是：______。通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量______。