题目内容：

过氧化镁(MgO2)不溶于水，与酸反应生成H2O2，在医学上可作解酸剂。常温下MgO2较稳定，加热时会分解生成O2和MgO。MgO与H2O2反应可制得MgO2，同时放出大量热。一种制备MgO2的流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)煅烧Mg2(OH)2CO3的化学反应方程式为_______________________；检验Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是______________________________。(写出实验操作和现象)

(2)上述制备过程中加入稳定剂的作用是___________；操作a为_____________。

MgO2产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中MgO2的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品(含MgO杂质)中MgO2的含量。

(3)研究小组的实验原理是(用化学方程式表示)①___________________________；

②2H2O2 → 2H2O +O2↑，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是_______________。

(4)实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、___________。

(5)反应结束后，先_________________，然后__________________，最后平视刻度线读数并记录。

(6)该小组记录的实验数据如下，样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束后量气管的读数为b mL，则样品中过氧化镁的质量分数为______(该实验条件下O2密度为ρ g∙L-1)。