题目内容：

硫酸镁,硫酸铝两种物质组成的混合溶液问题,答案怎么算出来了负数
硫酸镁,硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml,SO42-物质的量浓度为0.1mol/L,
加入0.3mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止.消耗NaOH溶液的体积为100mL.过滤,在所得滤液中AlO2-物质的量浓度为mol/L?
A 0.012 B 0.05 C 0.10 D 0.25
解：设硫酸镁若为x,硫酸铝为y
硫酸根物质的量为：x+3y=0.01
消耗氢氧根的物质的量为：2x+8y=0.03
解得y=0.005而x却为负值
怎么回事?如果用电荷守恒是不是可以算出答案?