题目内容：

为回收利用含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图：

已知：①常温下有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

 

②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

③常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11

回答下列问题：

（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式：__。

（2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和__两种物质。

（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。请对该实验操作进行评价并说明理由：__(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。

（4）流程中的“副产品”为__(填化学式)。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况下)，若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗__molH2SO4。

（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中=__。

（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-。生产1molClO-，消耗OH-__mol。

②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，则该步反应的离子方程式为__。