题目内容：

X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z间形成的某种化合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，R和Z位于同一周期且基态原子中有3个电子能量最高，M2+与过量氨水作用先得到蓝色沉淀，后转化为深蓝色溶液Q。请回答下列问题：

（1）基态M2+的核外电子排布式为__，Y、Z、R、M四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。

（2）化合物XCl3的中心原子的杂化类型为__，RCl3的立体构型为__，XCl3、RCl3分子中属于非极性分子的是__；导致Q溶液显色的粒子中存在的化学键类型有__与配位键。

（3）已知H2Y2的熔点为-0.43℃、沸点为158℃，RH3的熔点为-133℃、沸点为-87.7℃，但H2Y2、RH3的相对分子质量相同，其主要原因是__。

（4）X、R两元素可形成一种具体立体网状结构的化合物，其晶胞结构如图所示。

①该化合物的晶体类型是__，该晶体的化学式为___。

②设两个X原子最近距离为apm，列式计算该晶胞的密度ρ=__g·cm-3。