首页 > 中学化学试题 > 题目详情
(1)25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的电离程度由大到小顺序___(填序号)。 (2)25℃时,体积相同,浓度均为0.2mol·L-...
题目内容:
(1)25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的电离程度由大到小顺序___(填序号)。
(2)25℃时,体积相同,浓度均为0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为___;常温下,pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后,溶液的pH为___;
(3)用离子方程式解释碳酸钠溶液呈碱性的原因:___。
(4)能证明CH3COOH是弱酸的事实是___。
A.CH3COOH易挥发
B.常温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C.醋酸不易腐蚀衣服
D.pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍,溶液pH<4
E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸,分别与足量镁粉反应,产生氢气一样多
F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中,有气泡产生
本题链接: