题目内容：

磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

（1）基态P原子的价电子排布式为___。

（2）磷的一种同素异形体——白磷(P4)的空间构型为___，其键角为__，推测其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试用价层电子对互斥理论分析PH3的键角小于NH3的原因：___。

（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A、B的化学式分别为___、__，A的中心原子杂化轨道类型为___。

（5）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是__（填元素符号）。

（6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：__。

物质	BN	AlN	GaN
熔点/℃	3000	2200	1700