题目内容：

(1)已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：_________________

(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH1=－393.5 kJ/mol①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)           ΔH2=－571.6 kJ/mol②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)     ΔH3=－2599 kJ/mol③

根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：_____________。

(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol，NO分子中化学键的键能为_____ kJ/mol。

(4)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1=－297.16 kJ/mol；

②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2=－296.83 kJ/mol；

③S(单斜，s)=S(正交，s)  ΔH3=_____。

S(单斜，s)比S(正交，s)更_________（填“稳定”或“不稳定”）

(5)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1 、ΔH2，则ΔH1___________ΔH2。（用“>”、“<”或“＝”填空）

(6)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol 氢分子所具有的能量。(用“>”、“<”或“=”填空)