题目内容：

化学学习小组进行“铝和酸溶液反应的探究”的活动。用铝片分别和氢离子浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸却几乎不反应。

（提出问题）是什么原因导致两者的差异？

两种酸中氢离子浓度相同，那么存在的差异就可能跟H+所处的环境不同有关（如阴离子的不同）。

（作出猜想）猜想一：Cl－能促进金属铝与H＋的反应。

猜想二：_____。

猜想三：铝表面的致密氧化膜有保护作用，使H+与铝不易接触。

为了验证上述假设，经充分讨论，大家设计了如下实验方案进行验证。

（查阅资料）已知 9.8%H2SO4 溶液和 7.3%HCl 溶液中 H+浓度相同。

（设计实验）

①	9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片	不加其他试剂（对比）	无气泡
②	9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片	加入_____溶液	有较多气泡
③	9.8%H2SO4溶液5mL＋铝片	加入 0.5mL Na2SO4 溶液	无气泡
④	7.3%HCl 溶液 5mL＋铝片	加入_____溶液	有较多气泡
⑤	7.3%HCl 溶液 5mL＋铝片	不加其他试剂（对比）	有较多气泡

 

 

 

由实验②③得出猜想_____成立；由④⑤得出猜想_____不成立。为了验证猜想一成立，小明认为只需要在 5mL 9.8%H2SO4 溶液和铝片中加入_____，并与实验①对比即可。

（实验拓展）对于有气体生成的化学反应，我们可以用产生气体的速率来比较反应速率。为准确比较，应该测量收集相同体积气体所需的_____，因此，上述收集氢气应该采用_____法。

为了真实地观察未打磨的铝片与稀盐酸反应的情况，小红用压强传感器测量集气瓶中气体压强的变化，如图所示。

请解释曲线变化的原因：

OA 段_____；AB 段_____；BC 段_____。指出反应结束并恢复到常温时集气瓶内的压强值约为_____kpa。