题目内容：

废旧钴金属片中的钴有＋2 价和＋3 价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回 收钴的工艺流程：

已知：①焙烧后 Mn 元素的化合价为+2

②

物质	MgF2	CaF2	CoF2	MgC2O4	CaC2O4	CoC2O4
溶度积	4×10－9	5.3×10－9	4×10－3	5×10－6	6.4×10－9	1.7×10－7

 

(1)焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是_____________（任写一条）。

(2)滤液 1 含有的阴离子是 ____________ 。

(3)该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到 70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后， 再加入 Na2SO3 溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达 90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反 应的离子方程式：___________________

(4)净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。

①除铁：常温下，调节溶液 pH 为 1．5～2．0 后，加 H2O2，反应一段时间，加 8％Na2CO3 溶液，将溶液 的 pH 调至 4．0～5．0。请用化学平衡移动原理解释加入 Na2CO3 溶液能除去溶液中铁元素的原因____________。

②除锰：加入 NaClO 溶液。写出该离子方程式：___________________。

③减钙镁：加入 NH4F 溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。 试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：_____。

(5)树德中学化学兴趣小组欲探究 CoC2O4•2H2O 受热后的分解产物，取 5.49gCoC2O4•2H2O（摩尔质量为183g/mol）于硬质玻璃管中加热一段时间，冷却、称量，剩余氧化物固体的质量为 2.41g。书写 CoC2O4•2H2O受热分解的化学方程式___________________________________。