题目内容：

辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备碳酸锰和硝酸铜晶体的主要工艺流程如图所示 ：

已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH范围如下表所示（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为 0. l mol/L 计算）

	开始沉淀的 pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

 

②100.8≈6.3

（1）酸浸时，下列措施能够提高浸取速率的措施是__________________    。

A.将矿石粉碎    B.适当延长酸浸时间      C.适当升高温度

（2）酸浸时， MnO2 与Cu2S反应的离子方程式是 __________________。   

（3）浸出液调节pH = 4 的目的是_____________________    ，浸出液中铜离子浓度最大不能超过_______________    mol•L-1（保留一位小数）。

（4）生成 MnCO3 沉淀的离子方程式是_______________________。    

（5）本工艺中可循环使用的物质是    ___________________（写化学式）。

（6）流程中需要加入过量HNO3溶液，除了使 Cu2(OH)2CO3完全溶解外，另一作用是蒸发结晶时_______________________。

（7）制得的Cu(NO3)2 晶体需要进一步纯化， 其实验操作名称是______________    。