题目内容：

75%的乙醇即医用酒精，因为杀灭病毒效果好且价格相对便宜，在生活中被大量使用。工业上主要用乙烯和水蒸气直接化合法制备乙醇。

回答下列问题：

(1)已知：

①2C2H6(g)+ O2(g)2C2H4(g)+ 2H2O(g)    ΔH1＝－192 kJ/mol

②2H2(g)+ O2(g)2H2O(g)               ΔH2＝－484 kJ/mol

则③C2H6(g)C2H4(g) + H2(g)            ΔH3＝__________kJ/mol

(2)某温度下，一定量的乙烷在刚性容器内发生反应③，起始浓度为 c0，平衡时容器内总压强增加了 20%，乙烷的转化率为_____，该温度下反应的平衡常数 K=__用含 c0 的式子表示）。

(3)气相直接水合法制取乙醇的反应④：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)  ΔH4。恒压下，当起始 n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1 时，催化反应相同时间，测得不同温度下 C2H4 转化为 CH3CH2OH 的转化率如下图所示。（图中虚线表示相同条件下C2H4的平衡转化率随温度的变化）

①分析图像可知ΔH4_____0（填“>”或“<”），理由是_______。

②X 点，v正_________v逆（填“>””“<”或“=”）。在 X 点的条件下，进一步提高 C2H4 转化率的方法是_______（写一种）。

(4)乙醇可用于制备各种燃料电池。下图是乙醇碱性燃料电池的结构示意图，使用的离子交换膜是_____（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，a 侧的电极反应式是_______。