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甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下: i CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ∆H1=Q kJ·m...
题目内容:
甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下:
i CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ∆H1=Q kJ·mol-1
ii. CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41 kJ·mol-1
iii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H3=− 99 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)Q=_________
(2)图中能正确反映平衡常数K3(反应iii的平衡常数)随温度变化关系的曲线为__(填字母)
(3)如图为单位时间内CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系(三个条件下通入的CO、CO2和H2的物质的量浓度相同)。490K时,根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为________(填“i”或“iii”);由曲线a可知,甲醇的量先增大后减小,其原因是_________________________________。
(4)如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池:电极a的反应式为____________,若隔膜为阳离子交换膜,则每转移6mol电子,溶液中有_______mol Na+向____________(填“正极区”或“负极区")移动。
(5)CO2经催化加氢也可以生成低碳烃,主要有两个竞争反应:
反应I:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反应II :2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
在1L恒容密闭容器中充入2molCO2和4molH2测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T1℃时,CO2的转化率为______。T1℃时,反应I的平衡常数K=_________(保留三位有效数字)。
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