题目内容：

氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

(1)传统的氮化镓制各方法是采用GaC13与NH3在一定条件下反应。NH3的电子式为___。

(2)Johnson等人首次在1100℃下用液态镓与氨气制得氮化镓固体，该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ热量。其热化学方程式为_________。

(3)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。

①下列说法正确的是___（填标号）。

a. 温度：T1>T2

b. 当百分含量ω(NH3)=ω(H2)时，说明该反应处于化学平衡状态

c. A点的反应速率小于C点的反应速率

d. 温度恒定为T2，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH3的转化率不变

②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有___(写出一条即可)。

③气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)。在T2时，用含p6的计算式表示C点的______。

(4)如图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+向______（填“左”或“右”）池移动；铜电极上发生反应的电极反应式为_______。