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室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1= 5.9 ×10 -2，K a2= 6.4 ×10 -5，用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1H...
题目内容：
室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1= 5.9 ×10 -2，K a2= 6.4 ×10 -5，用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1H2C2O 4溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A.滴定过程中，当 pH=4 时，存在：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c(
)+c(
)
B.点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液水的电离程度最大
C.点③所示溶液：3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.l mol•L-1
D.滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c()= c()＞c(OH-)＞c(H+)
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