题目内容：

I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq)    △H=+18.81kJ·mo1－1

②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO2(aq)      △H=－16.44 k J· mol－1

③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1)    △H=+92.34kJ·mol－1

请回答：

(1)资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因_________________________________。

(2) NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO3－+H2OH2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根据理论计算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：

①计算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为__________mol·L－1。

②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是___________。

③25℃时0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响)：

c(mo1·L－1)	饱和	0.20	0.10	0.010	0.0010
pH	12.1	11.8	11.5	11.1	10.6

 

请在图2中作出 NaHCO3溶液pH随时间变化曲线_________________

II.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图

(1)T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4，只发生反应2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，c(C2H4)=c(CH4)，CH4的平衡转化率为___________；上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，且平衡时，c (CH4)=2c(C2H4)，则t=___________s；

(2)列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，1g0.05=－1.3)

(3)由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_________________________________。