题目内容：

某化学课堂进行“酸碱中和反应”实验，请你和他们一起完成实验探究。

[实验]将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_______________。

[查阅资料]CaC12溶液显中性，Ca(OH)2溶液显碱性的原因是溶液含有_____________(用微粒符号表示)。

[提出问题]部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?

[猜想与假设]针对疑问，甲组同学猜想如下:

猜想I:只有CaC12

猜想II:有_____________

猜想III:有CaCl2和Ca(OH)2

猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca (OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是________________。

[实验探究]为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加酚酞溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	_____________	_____________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca (OH)2	溶液中含有Ca (OH)2	溶液中含有Ca (OH)2

 

 

 

[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

[评价反思]（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因___________________。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____________。