题目内容：

铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题：

（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：

A．

B．

C．

D．

其中能量最低的是____(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为____光谱(填“发射”或“吸收”) ，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_____。

（2）熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。

①a键的键能_____b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是_______。

②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___；AlCl3的空间结构为______。

（3）冰晶石属于离子化合物，由Na+和AlF63−组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63−占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl−的位置。

①冰晶石的化学式为_____，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为_____。

②已知冰晶石的密度为2.95 g/cm3，则冰晶石晶胞的边长a=____pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×1023)。