题目内容：

市场销售的某种精制食用盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20~50mg/kg

 

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

   KIO3＋   KI＋   H2SO4＝  K2SO4＋   I2＋   H2O，______________

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式：_____________________________。

②某同学设计回收四氯化碳的操作步骤如下，请将缺少的操作步骤补充完整。

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；     b.加入适量Na2SO3溶液

c.____________________                   d.分离出下层液体。

（3）已知：I2+2S2O32＝2I-+S4O62－。某质量检验监督局测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，以6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗20.00mL标准液。

①判断c中滴定反应恰好完全的现象是_____________________。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是____mg/kg。

（4）用惰性电极电解KI溶液可制备碘酸钾，则阳极反应式为_____________________。