题目内容：

NaCN(氰化钠)是一种重要的基础化工原料,可用于电镀、冶金和有机合成等。回答下列问题。

（1）NaCN溶液中发生水解反应的离子方程式为_______________________________,实验室配制NaCN溶液的方法是______________________________。

（2）NaCN与Cl2反应可制备ClCN(氯氰)，氯氰的电子式为_________。

（3）制备NaCN的方法很多种。

①氨钠法：反应原理为2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。该反应中,每生成1molNaCN,转移电子的物质的量为_________。

②NaCN也可由HCN 与NaOH反应制得。

已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；

2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。

则反应：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。