题目内容：

氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。

（1）在三个1L的恒容密闭容器中,分別加入0.10molN2和0.30molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。

①与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件为_________、_________。

②实验Ⅲ在0～10 min的平均反应速率v(H2)=_________。

（2）分别以N2、H2为电极反应物,HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池正极的电极反应式：______________________。

（3）常温下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应达平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_________。

（4）工业上用NH3消除NO、NO2 污染。当n(NO)∶n(NO2) =1∶1时,在高温及催化剂条件下,每生成1mol N2放出热量akJ,请书写该反应的热化学方程式：____________________________。