题目内容：

某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
	① Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ② 加入蒸馏水：灯泡变亮 ③ 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下：

 

 

 

 

 

（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_________反应。

a. 复分解反应     b. 氧化还原反应      c. 置换反应

（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了___________。

（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________。

（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：

物质	Ba(OH)2	BaSO4
溶解度/g	5.6	0.00025

 

 

 

 

比较溶液1、溶液2中c (SO42- )的大小：       ＞       ___________

（5）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。

① Na2SO4溶液的浓度是_________。

② 加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_________。

通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。