题目内容：

高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制作红色烟火、光学玻璃、电子管阴极材料等。由工业级硝酸锶( 含有硝酸钡、硝酸钙等杂质)提取高纯硝酸锶的流程如下:

（1）滤液1中的主要溶质是___________(填化学式)。

（2）相对于水洗，滤渣1用浓硝酸洗涤的优点是________________________________。

（3）滤液2中过量的铬酸洗液被N2H4还原产生Cr3+和一种不污染环境的气体。该反应的离子方程式为______________________________________。

（4）滤渣3的主要成分是_____(填化学式)；滤液3中c(Cr3+)=_____mol/L(常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)。

（5）操作X为_____________；Sr(NO3)2·nH2O转化为高纯硝酸锶的过程温度要控制在100℃，目的是_________________。

（6）为测定Sr(NO3)2·nH2O的数值n，将7.44g Sr(NO3)2·nH2O晶体在100℃加热至恒重为6.36g的高纯硝酸锶。计算得n=______(M[Sr(NO3)2]= 212g/mol)。