题目内容：

氮的化合物应用广泛，但氮氧化物也是主要的空气污染物之一，要对其进行处理和再利用。

I.脱硝法:

（1）已知H2的燃烧热△H= -285.8kJ/mol，N2(g) +O2(g)=2NO(g)   △H= + 180kJ/mol。一定条件下，H2还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为_______________________。

II.化合法:

工业上用NO和Cl2化合制备重要的合成用试剂NOCl( 亚硝酰氯)气体。

（2）NOCl中N 元素的化合价为__________，NOCl的电子式为_____________________。

（3）向1L恒容密团容器中通入2molNO(g)和1molCl2(g)发生反应:2NO(g) + Cl2(g)2NOCl(g)  △H，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示。

①该反应的△H_____0(填“>"或“<”或“=”)，理由是_____________________。

②温度T1时，Cl2(g)在0~20min的平均反应速率为__________mol/(L·min)。

③温度T2时，该反应的平衡常数K=______(结果保留小数点后2位)。若反应在T2达到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，当再达平衡时，c(NOCl)=______(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。

III.电化学法:

用下图所示装置可以模拟消除NO2获得铵态氮肥的过程。

（4）该装置阳极电极反应式为____________________________。

（5）电解后，向所得溶液中通入适量NH3可增加铵态氮肥的产量，理由是____________________。