题目内容：

中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO2排放是一项重要课题。

（1）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

①过程1中每生成1molFeO转移电子数为_______________。

②过程2中发生反应的化学方程式为___________________________。

（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120℃和催化剂条件下合成DMC。

已知：①CO的燃烧热为△H =﹣283.0 kJ·mol－1

②H2O(l)= H2O(g)     △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1

③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)    △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1

则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l)  △H ＝_______________。

（3）在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：

①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为____________________；

②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为___________________；

③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是__________。

A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2)        B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

C．容器内气体的密度保持不变     D．各组分的物质的量分数保持不变

（4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

反应II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 molCO2和2 mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

①该催化剂在较低温度时主要选择________（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应II的平衡常数K=___________（只列算式不计算）。

②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为______。