题目内容：

铝与NO3－在酸性或碱性条件下均可反应，回答下列问题：

（1）为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，完善并配平该反应：__Al +___NO3－  + ___OH－  = ___ _________+ ____N2↑ + ____H2O。每消耗1mol NO3－，转移的电子数目为_____。

（2）某同学取一定质量的铁铝合金与100mLxmol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

①写出EF段发生反应的离子方程式_________________________________________。

② C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有___________________________。

③ x=_________。

④铁铝合金中铝的物质的量分数为______________________。