题目内容：

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/mol·L-1	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl-	HCO3-
0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

 

【注】溶液中某种离子的浓度小于1.010-5molL-，可认为该离子不存在。

实验过程中，假设溶液体积不变。已知：

Ksp(CaCO3)=4.9610-9 Ksp(MgCO3)=2.110-5

Ksp(Ca(OH)2)=4.6810-6       Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12

下列说法正确的是

A. 沉淀物x为CaCO3

B. 滤液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+

C. 滤液N中存在Mg2+ , Ca2+

D. 步骤②中应改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物