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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表: 弱电解质化学式 CH3COOH HCN H2CO3 NH3.H2O 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.4×10-7 K2=4....
题目内容:
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推断正确的是( )
A. 25℃时,同浓度的下列溶液 pH 关系为:pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),往该溶液中滴入少量盐酸后, c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液,前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和
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