题目内容：

（9分）在常温下，下列四种溶液中：

①0.1mol/L NH₄Cl    ②0.1mol/LCH₃COONH₄  ③0.1mol/L NH₄HSO₄  

④0.2mol/L NH₃·H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性   

（1）溶液①呈　性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是          （用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________

（2）比较上述四种溶液中NH₄⁺的浓度大小                    （填序号）

（3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH₃COO^--的水解程度     （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^--）  c（NH₄⁺）。

（4）在溶液④中，    离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和NH₄⁺离子的物质的量浓度之和

为     mol/L。