题目内容：

（1）在常温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－     ③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，XO4－、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为：

（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：

2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。

在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是            。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目                。

（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：

________＋________＋  H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式）

②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。