题目内容：

（14分）

（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

回答下列问题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。

（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是________；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因______      _。

（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的的电离转化率为____，则该温度下醋酸的电离平衡常数_____。

（二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。

（1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：_____________________________。

（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是            ；用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是________________________ 。