一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2.24L NO气体（标

2022-03-30 13:24:02 23次反馈错误加入收藏正确率 : 100%

王老师

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铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，生成Fe（NO3）3，硝酸被还原生成N0，NO的物质的量物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，根据氮原子守恒，3n[Fe（NO3）3]+n（NO）=n（HNO3），故3n[Fe（NO3）3]+0.1mo...

铁的氧化物Fe_xO_y，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，生成Fe（NO₃）₃，硝酸被还原生成N0，根据n=

计算NO的物质的量，利用氮原子守恒计算n[Fe（NO₃）₃]，根据电子转移守恒计算氧化物Fe_xO_y中Fe元素的平均化合价，据此解答．

本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查有关化学计算，难度中等，判断生成硝酸铁是关键，注意根据原子守恒、电子转移守恒进行计算．

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