题目内容：

（14分）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑（已配平）

①在生成物中，A的晶体类型为     ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为      。

②除S外，上列元素的电负性从大到小依次为         。

（2）①已知CN—与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为        。

②原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为        ，Q2＋的未成对电子数是          。

③在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x＋＋xR—H→Rx[CrCln(H2O)6-n]＋xH+

交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。 将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml，该配离子的化学式为       。