题目内容：

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） 

②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g） 

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式                                    ；

（2）在压强0.1MPa条件下，容积为 VL的容器中充入amolCO与2amolH₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①P₁          P₂（填大于、小于或等于）；

②在其它条件不变的情况下，再增加 amolCO与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率     （填“增大”、“减小”或“不变”，下 同），平衡常数                  。

（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O₂，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

①正极的电极反应式是                ；放电时，H⁺移向电池的          （填“正”或“负”）极。

②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=         （假设反应前后溶液体积不变）。