题目内容：

（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如下图(图中所示数据均为初始物理量)。t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解)。

①判断甲容器中的反应达平衡的依据是           。(填写相应编号)

A．压强不随时间改变

B．气体的密度不随时间改变

C．c(N2)不随时间改变

D．单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2

E．单位时间内断裂3 mol H-H键，同时断裂6 mol N-H键

②该条件下甲容器中反应的平衡常数K=       ；平衡时，甲的压强p平 =      (初始压强用p0表示)。

③该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率=             。

（2）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如下图

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中

c(N)      c(N)

(填“＞”、“＜”或“=”)。

②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为                                。

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为                。