题目内容：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）写出C原子的价层电子排布图            ，F位于周期表              区。

（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为               。（写元素符号）

（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表

元素	M	F
电离能（kJ·mol-1）	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是                        。

（4）晶胞中F原子的配位数为           ，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为    （用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为              。

（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂的主要物理性质比较如下

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	比任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因         。