题目内容：

（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1。则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l)  ∆H＝   kJ·mol－1。

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

①该反应平衡常数表达式K＝          。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的∆H     0（填“＞”或“＜”）。若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是       。

A．二氧化碳的浓度           B．容器中的压强

C．气体的密度               D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c(CO32-)＝        。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9]